無機(jī)化學(xué)配位化學(xué)基礎(chǔ)章節(jié)練習(xí)(2019.05.04)

根據(jù)配位場理論，應(yīng)用下列配位離子的性質(zhì)填寫出電子的構(gòu)型和自旋磁矩μs/B.M。

已知d⁶四面體配合物的基態(tài)譜項(xiàng)為⁵E，激發(fā)態(tài)為⁵T2，d⁶八面體弱場配合物的基態(tài)和激發(fā)態(tài)譜項(xiàng)分別是（）和（）。

估算配合物中唯自旋對磁矩的貢獻(xiàn)： 
（1）[Co（NH₃）₆]³⁺
（2）[Fe（OH₂）₆]²⁺
（3）[Fe（CN）₆]^3-
（4）[Cr（NH₃）₆]³⁺
（5）[W（CO）₆]
（6）四面體[FeCl₄]^2-
（7）四面體[Ni（CO）₄]。

高自旋Fe（II）離子和低自旋Fe（II）離子的直徑分別大于和小于卟啉中心的“空腔”。
（1）試給出八面體配位環(huán)境中這兩種自旋狀態(tài)的電子組態(tài)。為什么低自旋型具有較小的半徑？
（2）舉例說明形成六配位高自旋和低自旋配合物[Fe（porph）L₂]的配位體L（式中porph代表卟啉）。