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問答題

【計算題】稱取軟錳礦0.3216克，分析純的Na₂C₂O₄0.3685克，共置于同一燒杯中，加入H₂SO₄，并加熱；待反應(yīng)完全后，用0.02400molL^-1KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄，消耗KMnO₄溶液11.26mL。計算軟錳礦中MnO₂的質(zhì)量分數(shù)。

答案：

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【計算題】為測定試樣中的K⁺，可將其沉淀為K₂NaCo（NO₂）₆，溶解后用KMnO₄滴定（NO₂^-→NO₃^-，Co₃^-→Co₂^-），計算K⁺與MnO₄^-的物質(zhì)的量之比，即n（K）：n（KMnO₄）。

答案：

【計算題】用一定體積（毫升）的KMnO₄溶液恰能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O；如用0.2000molL^-1NaOH中和同樣質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH的體積恰為KMnO₄的一半。試計算KMnO₄溶液的濃度。

答案：

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