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電池Ag∣AgCl（s）∣KCl（c）∣Hg₂Cl₂（s）∣Hg（l）的電池反應為：
Ag+1/2Hg₂Cl₂（s）→AgCl（s）+Hg（l）
已知298.15K時，此電池反應的△rHm為5435J·mol^－1，各物質(zhì)的規(guī)定熵數(shù)據(jù)為

試計算該溫度下電池的電動勢E及電池電動勢的溫度系數(shù)。

298.15K時，將某可逆電池短路使其放電1mol電子的電量。此時放電的熱量恰好等于該電池可逆操作時所吸收熱量的40倍，試計算此電池的電動勢為多少？已知電池電動勢的為1.40×10^－4V·K^－1。