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問答題

【計算題】
現(xiàn)有pH為3.00，5.00，10.00的強酸或強堿溶液，計算：
①將pH為3.00和pH為5.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH＝？
②將pH為5.00和pH為10.00的溶液等體積混合，混合溶液的pH＝？

答案：

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【計算題】
將Na₂SO₄加入濃度均為0.10mol·dm^－3的Ba^2＋和Sr^2＋的混合溶液中，當Ba^2＋有99.99％沉淀為BaSO₄時停止加入Na₂SO₄。試計算殘留在溶液中Sr^2＋的物質(zhì)的量分數(shù)。

答案：

【計算題】在0.20mol·dm^－3的ZnSO₄溶液中含有Fe^2＋雜質(zhì)濃度為0.002mol·dm^－3。加入氧化劑將Fe^2＋氧化為Fe^3＋后，調(diào)節(jié)pH生成Fe（OH）₃而除去雜質(zhì)（要求雜質(zhì)的最終殘留量為原來的萬分之一）。通過計算說明應(yīng)當如何控制pH？（已知：Ksp^Θ_{Zn（OH）₂}＝1.2×10^－17，Ksp^Θ_{Fe（OH）₃}＝4×10^－38。）

答案：

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