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若氧化還原反應(yīng)兩電對轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不等,當反應(yīng)達到平衡時,氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。
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判斷題
對于電池反應(yīng)Cu
2+
+Zn=Cu+Zn
2+
,增加系統(tǒng)Cu
2+
的濃度必將使電池的電動勢增大,根據(jù)電動勢與平衡常數(shù)的關(guān)系可知,電池反應(yīng)的K
θ
也必將增大。
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原電池電動勢與電池反應(yīng)的書寫方式無關(guān),而標準平衡常數(shù)卻隨反應(yīng)式的書寫而變,氧化劑電對的電極電勢必定與還原劑電對的電極電勢相等。
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