<li id="s4ca9"><font id="s4ca9"></font></li>

<samp id="s4ca9"></samp>

<mark id="s4ca9"></mark>

問答題

【計算題】稱取猛礦1.000g，用Na₂O₂熔融后，得Na₂MnO₄溶液。煮沸除去過氧化物后酸化，此時MnO₄^2-歧化為MnO₄^-和MnO₂，濾去MnO₂，濾液與0.1000molL^-1Fe²⁺標液反應，消耗了25.00mL。計算試樣中MnO的質(zhì)量分數(shù)。

答案：

你可能感興趣的試題

【計算題】測定某試樣中錳和釩的含量。稱取試樣1.000g，溶解后還原成Mn²⁺和VO²⁺，用0.0200molL^-1KMnO₄溶液滴定，消耗3.05mL；加入焦磷酸，繼續(xù)用上述KMnO₄溶液滴定生成的Mn²⁺和原有的Mn²⁺，又用去KMnO₄5.10mL。計算試樣中錳和釩的質(zhì)量分數(shù)。

答案：

【計算題】稱取含Mn₃O₄（即2MnO+MnO₂）試樣0.4052克，用H₂SO₄-H₂O₂溶解，此時錳以Mn²⁺形式存在；煮沸分解H₂O₂后，加入焦磷酸，用KMnO₄滴定Mn²⁺至Mn（Ⅲ）。計消耗0.02012molL^-1KMnO₄24.50mL，計算試樣中Mn₃O₄的質(zhì)量分數(shù)。

答案：