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問答題

【計算題】用0.5000mol·L^-1HCl溶液滴定0.5000mol·L^-1一元弱堿B（pK_b=6.00），計算化學計量點的pH；若所用溶液的濃度都是0.0200mol·L^-1，結(jié)果又如何？

答案：

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【計算題】用0.1000mol·L^-1HCl溶液滴定20.00mL0.1000mol·L^-1NaOH。若NaOH溶液中同時含有0.2000mol·L^-1NaAc，計算化學計量點以及化學計量點前后0.1%時的pH；若滴定到pH7.0，終點誤差有多大？

答案：

【計算題】用2.0×10^-3mol·L^-1HCl溶液滴定20.00mL2.0×10^-3mol·L^-1Ba（OH）₂，化學計量點前后0.1%的pH是多少？若用酚酞作指示劑（終點pH為8.0），計算終點誤差。

答案：

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